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9.當甲烷的四個氫被甲基替換后,得到新戊烷,新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴,…(1)試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C53H108
(2)若按上述方法連續(xù)進行n次替換操作,則所得烷烴的分子式為C2×3n-1H4×3n,
該烷烴的一氯代物有1種.
(3)那么問題來了,乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后,則所得烷烴的分子式為C3×3n-1H6×3n,該烷烴的一氯代物有1種.

分析 (1)根據第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子,此時分子共53個碳原子,根據烷烴的通式得出分子式;
(2)第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子,碳原子的增加成等比數(shù)列,公比是3,據此得到數(shù)列公式結合烷烴的通式來計算;
(3)第一次甲基替換操作后多了6個碳原子、第二次甲基替換操作后多了18個碳原子、第甲基替換操作后多了54個碳原子,碳原子的增加成等比數(shù)列,公比是3,據此得到數(shù)列公式結合烷烴的通式來計算.

解答 解:(1)第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子,此時分子共53個碳原子,根據烷烴的通式得出分子式為C53H108,故答案為:C53H108;
(2)第一次甲基替換操作后多了4個碳原子、第二次甲基替換操作后多了12個碳原子、第甲基替換操作后多了36個碳原子,碳原子的增加成等比數(shù)列,公比是3,第n次甲基替換操作后多了4×3n-1個碳原子,則總碳個數(shù)為n次家和再加1,為2×3n-1,根據烷烴的通式得到分子式為C2×3n-1H4×3n,該烷烴中所有的氫原子是等效的,所以該烷烴的一氯代物只有1種,故答案為:C2×3n-1H4×3n;1;
(3)第一次甲基替換操作后多了6個碳原子、第二次甲基替換操作后多了18個碳原子、第甲基替換操作后多了54個碳原子,碳原子的增加成等比數(shù)列,公比是3,第n次甲基替換操作后多了6×3n-1個碳原子,則總碳個數(shù)為n次家和再加2,為3×3n-1,根據烷烴的通式得到分子式為C3×3n-1H6×3n,烷烴中所有的氫原子是等效的,所以該烷烴的一氯代物只有1種,故答案為:C3×3n-1H6×3n;1.

點評 本題考查了烷烴的通式的應用知識,注意數(shù)學上等比數(shù)列知識的靈活應用是關鍵.

練習冊系列答案
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A.用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$減小
B.將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}$增大
C.向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3•H2O)
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4.鐵是人類必需的微量元素之一,它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧,醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵.請根據以下藥品說明書回答問題:

(1)藥片上的糖衣可以起隔絕空氣,防止被O2氧化的作用,鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解.
(2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量.
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升,配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管.
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶(填儀器)中,高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管(填儀器)中,滴定時加入不用加(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示劑,如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時,錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙,震蕩,且半分鐘內不恢復原色,則滴定到了終點.
(3)另一研究小組乙設計了如下測量方案:
①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作有A、B、F、E(按操作的順序填寫).
A.過濾      B.洗滌      C.萃取     D.分液     E.冷卻     F.灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g,那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為56.7%(小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字).

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14.影響化學反應速率的因素很多,某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響.
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第一組:Fe和0.5mol/L硫酸
第二組:Fe和2mol/L硫酸
(2)應該測定的實驗數(shù)據是氣體從反應開始到推動活塞達到30mL刻度時的時間.
(3)此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是(假設金屬顆粒是均勻的):溫度對反應速率的影響.
(4)此實驗得到的結論應該是硫酸的濃度越高,反應速率越快.(填“高、低、快、慢”)

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1.新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用.Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用.其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:
固相法:2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量.
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實驗(二) Li2FeSiO4含量測定:

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實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
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(2)實驗(二) 中:①儀器名稱:儀器C酸式滴定管
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③滴定終點時現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不變色;根據滴定結果,可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為81.00%;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量偏高(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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18.實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關數(shù)據列表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
回答下列問題:
(1)寫出實驗室制乙烯的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)在此實驗中,裝置A要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項前的字母,下面的選擇題相同)
a.引發(fā)反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產物乙醚生成
(3)在此實驗中,裝置A中要加些沸石,原因是防止液體暴沸;
(4)在裝置C中應加入C,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:
a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.CCl4
(5)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在下層(填“上”、“下”);
(6)若產物中有少量副產物乙醚.應用蒸餾的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是避免溴大量揮發(fā).

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19.已知NO2為紅棕色氣體,而N2O4為無色氣體,某溫度下,反應N2O4(g)?2NO2(g);△H>0.在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是(  )
A.縮小容器體積,NO2體積分數(shù)減小,混合氣體顏色變淺
B.保持容器體積不變,加入少許NO2,重新達到平衡時,NO2的體積分數(shù)增大
C.保持容器體積不變,加入少許N2O4再達到平衡時,氣體顏色變深
D.保持容器體積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減小

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