14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的上述實(shí)驗(yàn)藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是氣體從反應(yīng)開始到推動(dòng)活塞達(dá)到30mL刻度時(shí)的時(shí)間．
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論應(yīng)該是硫酸的濃度越高，反應(yīng)速率越快．（填“高、低、快、慢”）

分析 研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，則控制Fe的量及表面積相同，只改變硫酸的濃度，測(cè)定一定體積氣體需要的時(shí)間，可知濃度越大，需要的時(shí)間越少，以此來解答．

解答 解：（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的上述實(shí)驗(yàn)藥品是Fe、0.5mol/L硫酸；或 Fe、2mol/L硫酸，只控制硫酸的濃度不同，
故答案為：Fe；0.5mol/L硫酸；Fe；2mol/L硫酸；
（2）測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是氣體從反應(yīng)開始到推動(dòng)活塞達(dá)到30ml刻度時(shí)的時(shí)間，故答案為：時(shí)間；
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（4）實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論應(yīng)該是硫酸的濃度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：高；快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握控制變量法測(cè)定反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨饘倥c酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如圖是該同學(xué) 轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì)，并將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42-有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動(dòng)，乙醚層為藍(lán)色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時(shí)，此方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為（　�。�
A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20D．任意比均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當(dāng)甲烷的四個(gè)氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進(jìn)行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C53H108
（2）若按上述方法連續(xù)進(jìn)行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C2×3n-1H4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C3×3n-1H6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶          B．過濾          C．蒸餾          D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）3．已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l04，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應(yīng)中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應(yīng)常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對(duì)設(shè)備要求高；
（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗(yàn)并吸收SO2．

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