Question

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)起始至10s時，X的平均反應(yīng)速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應(yīng)已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應(yīng)速率達到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內(nèi)a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B、在10s之前，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)；
C、在10s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應(yīng)速率相等；
（4）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10S}$=0.0395mol/（L•s），故答案為：0.0395mol/（L•s）；
（3）A．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A錯誤；
B、在10s之前，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；
C、在10s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應(yīng)速率相等，但是正反應(yīng)速率達到最小值，故D錯誤．
故答案為：AD；
（4）A、Z的生成速率與Z的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、單位時間生成amolX，同時生成3amolY，都體現(xiàn)正方向，故B錯誤；
C、X、Y、Z的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、X+Y?2Z是一個氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總壓強不再變化，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
E、X+Y?2Z是一個氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故E錯誤；
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1，與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故F錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．