12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與硫酸鈉的濃度及硫酸鈉的化學(xué)式組成有關(guān)，根據(jù)硫酸鈉的濃度及化學(xué)式計(jì)算出鈉離子的濃度．

解答 解：Na+的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，則200mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)起始至10s時(shí)，X的平均反應(yīng)速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是AD
A、到達(dá)10s時(shí)該反應(yīng)已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時(shí)Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、在10s時(shí)到達(dá)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)正逆反應(yīng)速率達(dá)到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時(shí)間內(nèi)a mol X生成，同時(shí)消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學(xué)式）．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2C的化學(xué)式KOHD的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）焰色反應(yīng)是物理（填物理或化學(xué)）變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面B （填字母）試劑清洗．  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D（填字母序號(hào)）．
A  c（H2）減少               B  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C  CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小   E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、ClO-、CO32-
C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

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