12.200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

分析 鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān),與硫酸鈉的濃度及硫酸鈉的化學(xué)式組成有關(guān),根據(jù)硫酸鈉的濃度及化學(xué)式計(jì)算出鈉離子的濃度.

解答 解:Na+的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān),則200mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L×2=0.2mol/L,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,注意鈉離子的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān),試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同.試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.若M(甲)>M(乙),則分子數(shù):甲>乙B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+Y?2Z.
(2)反應(yīng)起始至10s時(shí),X的平均反應(yīng)速率是0.0395mol/(L•s).
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是AD
A、到達(dá)10s時(shí)該反應(yīng)已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時(shí)Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、在10s時(shí)到達(dá)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)正逆反應(yīng)速率達(dá)到最大且相等
(4)下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時(shí)間內(nèi)a mol X生成,同時(shí)消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1:1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.
(已知儀器A中的試劑為足量)
若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則
(1)A中試劑為NaOH溶液(填化學(xué)式).
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600(a-c)}$.
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.003mol/L•min;若升高溫度,則化學(xué)平衡常數(shù)K減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(2)如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)向正反應(yīng) (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1<k=9,反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=0.01mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:(1)寫出B的化學(xué)式FeCl2C的化學(xué)式KOHD的化學(xué)式KCl.
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色; 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)焰色反應(yīng)是物理(填物理或化學(xué))變化,經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面B (填字母)試劑清洗.  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(  )
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸B.BaCl2與Na2SO4;Ba(OH)2與H2SO4
C.Na2CO3與硝酸;CaCO3與硝酸D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77.0 kJ•mol-1
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D(填字母序號(hào)).
A  c(H2)減少               B  正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C  CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c({H_2})}}{{c(C{H_3}OH)}}$減小   E.平衡常數(shù)K增大
(4)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程:
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下某溶液中,由水電離出的c(H+)為1×10-12mol/L,該溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、ClO-、CO32-
C.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、K+、SO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案