如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是(　　)

A、Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B、電流從鋅片流向銅片

C、一段時間后，銅片質(zhì)量減輕

D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說法正確的是

A．兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑

B．兩種吸收過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．用純堿溶液作吸收劑時，純堿作還原劑

D．用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(　　)

A．芥子醇分子中有兩種含氧官能團

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2

D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為和，電解質(zhì)溶液為溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是；氧化銀電極上的反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為，下列說法正確的是（  ）

A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C、溶液中OH－向正極移動，、向負(fù)極移動

D、隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為：①

②③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：

A、

B、

C、      

D、

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原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(　　)

A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D、兩電極上分別進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易被腐蝕的原因是（    ）

A.形成原電池時鋁作負(fù)極                    B.形成原電池時銅作負(fù)極

C.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅     D.鋁質(zhì)鉚釘被空氣中的氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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