Question

7．用10mol/L的濃H₂SO₄配制250ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為12.5mL；如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（雙選，填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯（或玻璃棒）（填一種）．
（3）如圖2是配制過程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，分別是：
①容量瓶的規(guī)格選錯，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是BD（雙選）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線
（5）在250mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL該溶液，它的H⁺物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要和不需要的儀器；
（3）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液；移液時一定要用玻璃棒引流；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）溶液是均一穩(wěn)定的，其濃度與其取出的體積無關(guān)．

解答 解：（1）設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：10mol/L×VmL=250ml×0.5mol/L
解得V=12.5mL；
根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為12.5mL可知應(yīng)選擇20mL的量筒，
故答案為：12.5，20；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是AC，還需要的儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：AC，燒杯（或玻璃棒）；
（3）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，即容量瓶的規(guī)格選錯；移液時一定要用玻璃棒引流，避免溶液灑出，故答案為：容量瓶的規(guī)格選錯；未用玻璃棒引流；
（4）A．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故A不選；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，則會造成溶質(zhì)的損失，使所配溶液的濃度偏低，故B選；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，則濃度偏低，故D選．
故選BD；
（5）由于硫酸是二元強酸，故在250mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液中，氫離子的濃度為1mol/L，而溶液是均一穩(wěn)定的，其濃度與其取出的體積無關(guān)，故取出5mL后，
溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L，
故答案為：1．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．