Question

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、鎂為負(fù)極
• B、原電池中碳極的電極反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
• C、電解池中陽極處先變紅
• D、電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，電解KI溶液時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2I^--2e^-=I₂，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．左邊原電池中碳為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故B正確；
C．電解KI溶液時(shí)，陽極生成碘，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，滴加酚酞，陰極先變紅，故C錯(cuò)誤；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．