【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 密閉容器中1molPCl31molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NAP-Cl

C. 92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D. 高溫下,0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A正確;

BPCl3Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P-Cl鍵小于2NA,故B錯誤;

C92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基,即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,消耗3mol鐵生成4mol氫氣,則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2mol,數(shù)目為NA,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實驗:

Ⅰ、探究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(KMnO4溶液)/mL

T/℃

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

2.0

a

4.0

25

(1)完成該反應(yīng)的實驗原理: + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述實驗①、②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ___________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應(yīng)填寫_______________

Ⅱ、測定H2C2O4xH2Ox值。已知:M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液; ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4; ③用濃度為 0.05 000 molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得 x =______________。

(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

D.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是( )

A.圖1所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的壓強一定比a大

B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C.圖3所示,t1 時質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2 時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,向溶液中滴加等濃度的溶液,溶液的溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 溶液中水的電離程度比溶液中大

B. 點溶液中含有

C. 點,

D. 點,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

化學(xué)性質(zhì)

遇水生成、;以上完全分解;

下圖是實驗室用制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)

(1)實驗室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________

(3)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_________________________,粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。

(5)對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測定結(jié)果如下:

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗,對滴定結(jié)果的影響是__________(選填偏大、偏小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1h在周期表中的位置是__________

2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):________________________;比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________>;比較dm的氫化物的沸點:____________。

3x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)______,實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:____________________________________。

4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。

5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N, B. CH4Si,

C. CH2SO, D. CH4S,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。

請回答:

I 請根據(jù)圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動方向用a___b(“→”“←”表示)。

(2)正極反應(yīng)式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(K閉合).

(3)Zn極為________極;實驗過程中,SO42-________(從左向右”、“從右向左”)移動。

(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________;Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅,則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅),AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:___________。

(4)25℃時,將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol/LNaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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同步練習(xí)冊答案