Question

17．0.8mol/L某金屬陽離子Aⁿ⁺的溶液10mL，恰好將30mL 0.4mol/L的某碳酸鈉溶液中的CO₃^2-全部沉淀，則n值是（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 根據(jù)CO₃^2-與Aⁿ⁺離子反應時，恰好將溶液中的Aⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價得出Aⁿ⁺離子與CO₃^2-離子的關系，然后利用物質的量來計算解答．

解答 解：溶液中CO₃^2-離子的物質的量為：30mL×10^-3×0.4mol•L^-1=12×10^-3 mol，
溶液中Aⁿ⁺離子的物質的量為：10mL×10^-3×0.8mol•L^-1=8×10^-3mol，
由反應中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，設M的化合價為+n，
則SO₄^2-與Rⁿ⁺反應對應的關系式為：
2Rⁿ⁺～～～～～n SO₄^2-
2            n
8×10^-3mol  12×10^-3mol
解得n=$\frac{2×12×1{0}^{-3}mol}{8×1{0}^{-3}mol}$=3，
故選：C．

點評 本題考查學生利用溶液中的離子之間的反應來進行簡單計算，明確離子之間的關系是解答的關鍵，并應熟悉離子的物質的量的計算來解答即可，題目難度中等．