【題目】全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，氫離子通過交換膜移向右側(cè)

B. 充電時(shí)，電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】分析：本題是一道比較常規(guī)的考查電化學(xué)知識的試題。解題時(shí)應(yīng)該從圖示入手，按照放電的箭頭，判斷原電池正負(fù)極，再按照四個(gè)選項(xiàng)的敘述，進(jìn)行分析。

詳解：根據(jù)圖示的放電箭頭，a電極上的反應(yīng)是VO2+中的+5價(jià)V得電子轉(zhuǎn)化為VO2+中的+4價(jià)V，所以a為正極，b為負(fù)極。

A．充電（電解）時(shí)，陽離子應(yīng)該向陰極（負(fù)極）移動(dòng)，所以氫離子應(yīng)該通過交換膜移向右側(cè)，選項(xiàng)A正確。

B．電池充電時(shí)，正極轉(zhuǎn)化為充電的陽極，負(fù)極轉(zhuǎn)化為充電的陰極，所以電源負(fù)極應(yīng)該連接b電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C．根據(jù)放電的箭頭得到，放電時(shí)的反應(yīng)物有：VO2+和V2+，生成物為：VO2+和V3+，所以放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O（中間是質(zhì)子交換膜，所以可以在反應(yīng)物中補(bǔ)充氫離子），選項(xiàng) C正確。

D．質(zhì)子交換膜只能允許H+通過，所以可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根據(jù)要求回答:

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;

②)反應(yīng)③離子方程式__________;

③反應(yīng)⑦離子方程式__________;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

（1）室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。

（3）下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示.

① 此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。

②在此溫度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性．寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B. 一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。

（1）在元素周期表中，Pt與Fe相隔一個(gè)縱行、一個(gè)橫行，但與鐵元素同處_____族。基態(tài)鉑原子有2個(gè)未成對電子，且在能量不同的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，其價(jià)電子排布式為____________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有________（填序號）。

a．離子鍵 b．氫鍵 c．范德華力 d．金屬鍵 e．非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子，畫出其結(jié)構(gòu)式：_____。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 硫和氮中，第一電離能較大的是______。

②“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

③“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？簡述理由：______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝_________________nm（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點(diǎn)，((M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si 的核外電子排布式為____________，C和N元素中第一電離能較大的是________________。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于________晶體；C60中C原子的雜化類型為__________________。

（3）N60的晶體中存在的作用力有____________（填字母）。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵

（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是______________________________________________。

（5）金屬M(fèi)(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(其中白球代表N60，黑球代表金屬M(fèi))，其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_______g·cm-3，該化合物中N60的配位數(shù)為__________________。

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