Question

17．可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①③④⑤
• B． ②③⑤⑦
• C． ①④⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂，說明正逆反應(yīng)速率的相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n molNO，只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②錯誤；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=$\frac{混合氣體總質(zhì)量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意判斷平衡狀態(tài)時需要根據(jù)變量分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．