4．二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．硅是非金屬B．它是非金屬氧化物C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水D．它的對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水

分析 酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，依據(jù)酸性氧化物概念分析．

解答 解：A、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A不符合；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，故B不符合；
C、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，符合酸性氧化物概念，故C符合；
D、酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸可以是強(qiáng)酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)酸是亞硫酸屬于弱酸，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物概念的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
C．無法確定OH-濃度D．該溫度低于室溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變．下列說法正確的是（　�。�
A．該容器的體積為2L
B．起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.08mol
C．該反應(yīng)的方程式為3A=2C+B
D．若t1=15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1mol該有機(jī)物最多可以和4mol Na反應(yīng)
B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．
計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一大類反應(yīng)．
（1）在 ①酸 ②堿 ③鹽 ④不飽和烴 ⑤鹵代烴 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白質(zhì)等物質(zhì)中，能發(fā)生水解的物質(zhì)有③⑤⑧⑨⑩（填編號(hào)）．蔗糖水解的產(chǎn)物名稱為葡萄糖、果糖．
（2）寫出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化學(xué)方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
（3）溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的操作為：取一支試管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，轉(zhuǎn)入另一盛有10mL稀HNO3溶液的試管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象．
請(qǐng)根據(jù)上述操作回答以下問題：
①本實(shí)驗(yàn)中涉及溴乙烷的物理性質(zhì)主要有難溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和過量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同學(xué)在盛溴乙烷和NaOH溶液的試管口塞緊帶長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞，然后水浴加熱數(shù)分鐘，最后液體不再分層．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
③乙同學(xué)認(rèn)為：要證明上述實(shí)驗(yàn)中溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，需要先做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷自身不能電離出溴離子，此實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象是另取一支試管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置，無沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合如圖1路線回答：
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制取．
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（4）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖改進(jìn)后裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管甲中試劑試管乙中試劑有機(jī)層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2H++CO32-═CO2+H2O．

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