Question

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 0.1molC₂H₆O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5N_A
• B． 0.1molCl₂和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2N_A
• C． CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D． 3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．C₂H₆O可能為乙醇或者甲醚；
B．氯氣與碘化氫反應(yīng)方程式：Cl₂+2HI=I₂+2HCl，碘化氫常溫下為固體；
C．依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，△m～2e-
                                                                    56g            2mol
據(jù)此計(jì)算；
D．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式為CH₂O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡(jiǎn)式．

解答 解：A.0.1molC₂H₆O，如果為乙醇（CH₃CH₂OH），則含有C-H鍵數(shù)為0.5N_A，如果為甲醚（CH₃OCH₃），則C-H鍵數(shù)為0.6N_A，故A 錯(cuò)誤；
B．氯氣與碘化氫反應(yīng)方程式：Cl₂+2HI=I₂+2HCl，0.1molCl₂和0.1molHI反應(yīng)，氯氣過(guò)量，HI完全反應(yīng)，反應(yīng)完成后體系中含有0.1molHCl，0.05molCl₂，0.05molI₂，氣體分子數(shù)為0.15N_A，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，△m～2e-
                                                                    56g            2mol
                                                                    2.8g            0.1mol
所以CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.3.0g含甲醛和乙酸混合物中含有0.1mol最簡(jiǎn)式CH₂O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．