A. | 非金屬性強弱為:X>Y>Z | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為X、Y、Z | |
C. | 原子半徑大小是:X<Y<Z | |
D. | 對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 |
分析 同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物的水化物的酸性是H3XO4<H2YO4<HZO4,則非金屬性X<Y<Z,原子序數(shù)為X<Y<Z,然后結(jié)合元素周期律來解答.
解答 解:同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物的水化物的酸性是H3XO4<H2YO4<HZO4,則非金屬性X<Y<Z,原子序數(shù)為X<Y<Z,則
A.由上述分析可知,非金屬性X<Y<Z,故A錯誤;
B.非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為Z、Y、X,故B錯誤;
C.同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑大小是:X>Y>Z,故C錯誤;
D.非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,非金屬性X<Y<Z,則對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱,故D正確;
故選D.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=110.5 kJ•mol-1 | |
B. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合 | |
B. | 向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況) | |
C. | 在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2 | |
D. | 在20mL0.01 mol•L-1Ma(HCO3)2溶液中,投入0.2g Ma(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1molC2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA | |
B. | 0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA | |
C. | CO2通過Na2O2使其增重2.8g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 3.Og甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、SO42-、NH4+、CO32- | B. | K+、Ba2+、OH-、Cl- | ||
C. | Na+、H+、Cl-、SO42- | D. | Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Ag+、NO3-、Cl- | B. | NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- | ||
C. | H+、Ca2+、CO32-、NO3- | D. | Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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