【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為完美電池,工作原理如圖1所示,反應(yīng)的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1H+從電池右邊移向左邊

B. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32+H2O2e=SO42+2H+

C. 電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為VO2++e+2H+=VO2++H2O

D. 若電解過(guò)程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.6g

【答案】B

【解析】

A. Na移向a極,a是陰極,所以a極與電池負(fù)極相連,電池放電時(shí),V3+→V2+,右邊是正極,所以圖1中H+從電池左邊移向右邊,故A不正確;

B. SO32-移向b極,b是陽(yáng)極,電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e=SO42-+2H+,故B正確;

C. 電池放電時(shí),負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為VO2+-e+ H2O= VO2++ 2H+,故C錯(cuò)誤;

D.消耗12.6gNa2SO3,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,有0.2molNa移入陰極區(qū),同時(shí)陰極生成0.1mol氫氣,所以變化的質(zhì)量為0.2×23-0.2=4.4g,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L1;

(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 0.2L 3mol·L1NH4Cl溶液與0.3L2mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 常溫下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè),則cg該氣體的體積為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當(dāng)銅全部溶解后,

1)產(chǎn)生的氣體是____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L;

2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L,NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(  )

A. pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存

C. 0.1molL1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH

D. 0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是(  )

A. 氣體的體積變化B. 顏色的深淺變化

C. 焓變的大小D. 反應(yīng)的劇烈程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是(  )

A. 10 3 mol·L1X溶液

B. 20 3 mol·L1X溶液

C. 10 2 mol·L1X溶液

D. 20 2 mol·L1X溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì), A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為:

1)在該反應(yīng)中,被還原的元素是_______,氧化產(chǎn)物是_______

2)在方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

3)若有32g銅參與反應(yīng),被還原的硝酸有_______mol。

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