【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體的體積為

【答案】C

【解析】

A. NH4+水解，NH4+濃度不同水解程度不同，故A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量是0.5mol,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA；11.2L環(huán)丙烷的物質(zhì)的量是0.5mol，共用電子對(duì)的數(shù)目為4.5NA，所以11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目不是3NA，故B錯(cuò)誤；

C. 常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的濃度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA，故C正確；

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則cg氣體的分子數(shù)是個(gè)，物質(zhì)的量是mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用熱分解法制得的金屬是（ ）

①Fe②Ag③Mg④Hg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入Cl2。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布逐漸褪色；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布無明顯現(xiàn)象，則下列判斷正確的是

A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的

C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質(zhì)是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是____(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào))，寫出酸性氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示___(多項(xiàng)選擇)。

a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)

b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物

d.兩物質(zhì)都是氧化物

（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：

純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全；

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時(shí)析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2，高于 60℃時(shí)分解成 NaClO3和 NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________。

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.8%，分析純?cè)噭┘兌?/span>≥99.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的 KI 溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí)，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案