Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
• B、恒容容器中平衡體系A（g）?2B（g）中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大
• C、一定條件下反應2AB（g）?A₂（g）+B₂（g），當容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明體系達到平衡狀態(tài)
• D、已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A．增大濃度，活化分子百分數(shù)不變；
B．增加A的物質(zhì)的量，可等效于增大壓強；
C．各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；
D．升高溫度，正逆反應速率都增大．

解答： 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．增加A的物質(zhì)的量，可等效于增大壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響、平衡移動以及平衡狀態(tài)等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大．