【題目】下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基
B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙
C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷;B.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成-COONa;C.-OH鄰位C原子上有H原子,可發(fā)生消去反應(yīng)生成C=C;D.化合物丙中不含酚羥基。
A.根據(jù)圖示可知,化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基,選項(xiàng)A正確;B.乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成的是羧酸鹽和乙醇,無(wú)法達(dá)到化合物丙,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.化合物乙中,與羥基相鄰的右側(cè)C原子上含有H原子,能夠發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.化合物丙分子中含有的是醇羥基,不能發(fā)生顯色反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2===2H2O,設(shè)計(jì)成燃料電池,負(fù)極通的氣體應(yīng)是___________。
(2)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是_____。
A.a(chǎn)電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(3)根據(jù)氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液的不同,填寫(xiě)下表:
電解質(zhì)溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
負(fù)極反應(yīng) | ______________ | |
正極反應(yīng) | ___________ | |
溶液的pH變化 | _____________ |
(4)若把H2改為CH4,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A. 常溫下,水電離的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH
D. 常溫下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是
①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯
A.①④⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑧ C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是
A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大,對(duì)_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。
(2)若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))
a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2 d.NO2 的濃度不變
(3)向 2 L 密閉容器中加入反應(yīng)物,10 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol,則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為__________________。
(4)如圖是 P1 壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下,壓強(qiáng)為P2(P2> P1)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______;其空間構(gòu)型為______;它常用來(lái)生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中 NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少
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