19．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，此時(shí)壓強(qiáng)為p，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molH2，則v（I2）增大
B．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（I2）減小
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向其中加入11molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（H2）減小
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），則v（H2）增大

分析 在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題．

解答 解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．保持容器容積溫度不變，向其中加入1molAr，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．保持容器內(nèi)氣體溫度壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．保持容器內(nèi)氣體溫度壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度中等，注意把握影響因素，易錯(cuò)點(diǎn)為B和C，注意惰性氣體的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來(lái)制取綠礬和硝酸鐵溶液．
（1）甲同學(xué)將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過(guò)量的稀硫酸，待燒杯中無(wú)固體剩余后，將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得綠礬．
①將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是除去鐵屑表面的油污．
②鐵屑加入稀硫酸開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
③濃縮溶液時(shí)需要的玻璃儀器是玻璃棒、酒精燈．
④你認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題是無(wú)鐵粉剩余，不能確定有無(wú)Fe3+，得到的綠礬可能不純．
（2）乙同學(xué)將一塊Fe3O4加入100mL稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體生成．
①配平下列化學(xué)方程式：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
②上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
③檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)Fe2+的方法是取反應(yīng)后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+，反之，則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲將某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析有關(guān)數(shù)據(jù)，推算元素含量．

（1）儀器A中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）儀器B的作用是干燥氧氣（或吸收水分）；
（3）儀器E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{a}{9}$g（寫算式表明結(jié)果）．
（5）若裝置中沒(méi)有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無(wú)影響”中之一）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程
（4）①、②、⑥、⑦四種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是ACG（填序號(hào)）．
A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸鈉溶液
E．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
G．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．仔細(xì)觀察如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a區(qū)的直鏈烷烴在常溫下呈液態(tài)
B．烷烴的熔點(diǎn)隨分子中碳原子的增加一定逐漸升高
C．汽油的化學(xué)成份為C5～C12的碳?xì)浠衔�，分餾石油時(shí)，收集汽油的溫度應(yīng)控制在20℃～200℃左右
D．碳原子數(shù)相同的不同烷烴，其沸點(diǎn)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．聚乙烯B．蛋白質(zhì)C．油脂D．淀粉

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