Question

Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

 

，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
Ⅱ、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量以即反應(yīng)中的熱量與物質(zhì)的量成正比來(lái)解答；
（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；
Ⅱ、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，為控制大氣污染使用催化劑加快反應(yīng)速率，加壓，升溫對(duì)汽車(chē)尾氣處理不符合．

解答： 解：Ⅰ、（1）在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-114.6kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
Ⅱ、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染加快反應(yīng)速率，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應(yīng)迅速進(jìn)行，給導(dǎo)出的汽車(chē)尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際；
故答案為：A；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應(yīng)迅速進(jìn)行．給導(dǎo)出的汽車(chē)尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，中和熱概念的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．