某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵能436247193431299151946463391
（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是
 
，最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算可以算出反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；
（2）鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定；
（3）據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算．
解答： 解：（1）化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收； 247KJ；
（2）因鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，
故答案為：N2；I2；
（3）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×391KJ/mol=-92KJ/mol，
故答案為：-92KJ/mol．
點(diǎn)評：本題綜合考查反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意把握物質(zhì)的鍵能與反應(yīng)熱、穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大，注意從微觀角度理解反應(yīng)熱與焓變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g），△H=44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)（不考慮溫度變化），要想使反應(yīng)速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達(dá)到目的是
 
．
①加入少量固體碳酸鈉；        ②加入少量固體醋酸鈉；
③加入適量的硫酸鈉溶液；      ④加入適量的硝酸鈉溶液；
⑤滴加少量CuSO4溶液；         ⑥加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、、五種烴，
（1）①當(dāng)它們的物質(zhì)的量完全相等時(shí)，完全燃燒耗O2最多的是
 
，生成CO2最少的是
 
，生成H2O最少的是
 
；
②當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，完全燃燒耗O2最少的是
 
，生成CO2最少的是
 
，生成H2O最多的是
 
．
（2）①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
 

②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
①當(dāng)x=5時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值為
 

③當(dāng)x=5mol和x=6mol，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a%
 
b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種，一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N2+3H2
鐵觸煤
△
2NH3在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A，t3時(shí)刻重新達(dá)平衡至t4時(shí)刻．在0～t4時(shí)間內(nèi)混 合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量
 
．
（2）含3.01×1023個(gè)H的CH4物質(zhì)的量
 

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，
（4）25gCuSO4?5H2O藍(lán)色晶體中，CuSO4
 
mol，H2O
 
mol，Cu2+
 
mol，O
 
mol．
（5）16gO2含有的氧分子數(shù)與
 
克CO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　�。�
①將NaCl和KNO3的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水
③做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用稀硝酸清洗鉑絲
④經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將過量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱．
A、①②④B、③⑤⑥
C、①②⑥D、③④⑥

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同步練習(xí)冊答案