Question

5．將200 mL 0.1mol•L^-1　的Na₂CO₃溶液與含有1.71gBa（OH）₂的溶液混合（過濾）后，為使混合液顯中性，需1 mol•L^-1鹽酸的體積是40mL．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉的物質的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鋇的物質的量，根據(jù)二者物質的量判斷反應后溶液中溶質組成，然后根據(jù)溶質的物質的量計算出溶液為中性時消耗氯化氫的物質的量，最后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出鹽酸的體積．

解答 解：200 mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
1.71gBa（OH）₂的物質的量為：$\frac{1.71g}{171g/mol}$=0.01mol，
兩溶液混合后生成碳酸鋇和氫氧化鈉，0.01mol氫氧化鋇完全反應消耗0.01mol碳酸鈉，
反應后的溶液中含有0.01mol碳酸鈉、0.02mol氫氧化鈉，
當加入鹽酸后溶液為中性時，此時溶質為NaCl，則加入氯化氫的物質的量與鈉離子的物質的量相等，
即：n（HCl）=n（Na⁺）=0.02mol×2=0.04mol，
需要1mol•L^-1鹽酸的體積為：$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40mL，
故答案為：40．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．