11．近年來(lái)，汽油價(jià)格不斷上漲，尋求替代燃料成為熱門話題，以乙醇汽油代替汽油是解決能源問(wèn)題的一項(xiàng)措施．
（1）寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)你再指出一種代替汽油的新能源．
（3）簡(jiǎn)述推廣乙醇汽油的意義．

分析 乙醇燃燒生成二氧化碳和水，為良好的燃料，推廣使用乙醇汽油可減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，以此解答該題．

解答 解：（1）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，答：乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O；
（2）汽油燃燒值低，且污染，所以只要是無(wú)污染的能源都可以，如氫氣、太陽(yáng)能等，答：氫氣、太陽(yáng)能等；
（3）使用乙醇汽油可以節(jié)約石油資源，能減少化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體，保護(hù)環(huán)境，答：保護(hù)環(huán)境．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查乙醇的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將200 mL 0.1mol•L-1　的Na2CO3溶液與含有1.71gBa（OH）2的溶液混合（過(guò)濾）后，為使混合液顯中性，需1 mol•L-1鹽酸的體積是40mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱
C．Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D．C、N、O的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過(guò)濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．今年四、五月份，我國(guó)湖北、江西等地遭遇大范圍持續(xù)干旱----鄱陽(yáng)湖干涸等．全國(guó)人們團(tuán)結(jié)一致，共同抗旱．
（1）有些村莊打深井取用地下水．檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（2）有些村民取渾濁的坑水做生活用水．有同學(xué)利用所學(xué)的知識(shí)將渾濁的坑水結(jié)合如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，其中小卵石和石英砂的作用是過(guò)濾．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物過(guò)多，都可以采取加熱煮沸 的方法，來(lái)降低水的硬度和殺滅病原微生物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，對(duì)pH=10的氨水而言，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4
B．與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
C．通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水芒硝（Na2SO4）與硫化鈉（Na2S）是用化工和能源重化工的基礎(chǔ)原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無(wú)水芒硝同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應(yīng)為：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    則Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關(guān)熱力學(xué)問(wèn)題，在四個(gè)2L的密閉容器中放入0.05molNa2SO4固體，通入0.2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），測(cè)得反應(yīng)時(shí)間與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
    ①該反應(yīng)的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時(shí)0～2h內(nèi)，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h達(dá)到平衡（H2的轉(zhuǎn)化率為85%），反應(yīng)的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有升高溫度、及時(shí)將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護(hù)角度考慮，其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在做鐵絲和硫的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部都放少量的水．各有什么作用？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O，已知298K時(shí)，由單質(zhì)生成Fe2O3的△H=-824kJ/mol且△H-T△S=-742.4kJ/mol．計(jì)算說(shuō)明在-150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？

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