Question

11．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為 283 kJ
• B． 反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol
• C． 反應 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）與 Na₂O₂（s）反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02×10²³

Answer 1

分析 A．燃燒熱的單位應該為kJ/mol；
B．焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能；
C．固態(tài)二氧化碳具有的能量較小，則反應2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）放出熱量減小，結合焓變?yōu)樨撝捣治觯?br />D．依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析．

解答 解：A．根據反應①可知CO的燃燒熱為 283 kJ/mol，故A錯誤；
B．反應①的△H=-566kJ/mol，則正反應的活化能-逆反應的活化能=-566kJ•mol^-1，反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為-566 kJ/mol，故B錯誤；
C．反應 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）中二氧化碳為固態(tài)，則該反應比反應②放出熱量減小，由于焓變?yōu)樨撝�，則該反應的△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據蓋斯定律②×2+①得：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，反應消耗一氧化碳物質的量為：$\frac{509kJ}{1018kJ/mol}$×2=1mol，1molCO被氧化成二氧化碳轉移了2mol電子，電子轉移數為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變的應用、氧化還原反應的計算、蓋斯定律的應用等知識，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容、氧化還原反應中電子守恒的應用方法，試題知識點較多，充分考查了學生的靈活應用能力．