Question

20．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快．如圖為用ClO₃^-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率-時(shí)間圖象．下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H⁺）增大引起的
• B． 縱坐標(biāo)為v（H⁺）的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線不能完全重合
• C． 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
• D． 圖中陰影部分“面積”為t₁至t₂時(shí)間內(nèi)的ClO₃^-的物質(zhì)的量的減小值

Answer 1

分析 A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．由方程式，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
C．根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減��；
D．由方程式，根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H⁺）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．該方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，縱坐標(biāo)為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故B正確；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；
D．由ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時(shí)間為n（Cl^-）增加或者是ClO₃^-濃度的減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰影為濃度變化量，題目難度不大．