Question

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• B． 在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：[NH₄⁺]=[Cl^-]
• D． pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能電離又能水解，且水解大于電離；
B、在醋酸鈉溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來(lái)自于水的電離，且水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等；
C、氨水和鹽酸混合后pH=7，即有[OH^-]=[H⁺]，根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量．

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能電離又能水解，且水解大于電離，故溶液顯堿性[OH^-]＞[H⁺]，且[Na⁺]＞[HCO₃^-]，故有[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正確；
B、在醋酸鈉溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來(lái)自于水的電離，且水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正確；
C、氨水和鹽酸混合后pH=7，即有[OH^-]=[H⁺]，根據(jù)電荷守恒可知：[OH^-]+[Cl^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]，故有[Cl^-]=[NH₄⁺]，故C正確；
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，故所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后溶液中離子濃度的大小比較以及三個(gè)守恒的運(yùn)用，應(yīng)注意的是水電離出的氫離子和氫氧根的濃度永遠(yuǎn)相等．