8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱
B．放電時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到K2FeO4
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

分析 由反應(yīng)可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，電極方程式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總方程式可知，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-，堿性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，鋅為負(fù)極，故B正確；
C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)從+6→+3，故每有1mol FeO42-被還原，轉(zhuǎn)移3mole-，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)Zn為負(fù)極，電極方程式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Al2O3C．SiO2D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．貝采里烏斯打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限
B．苯丙氨酸可以與NaOH溶液或HCl溶液反應(yīng)形成內(nèi)鹽，內(nèi)鹽的形成是由氫鍵所致
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列變化中：①I2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的熱分解⑦NaHSO4溶于水（用序號(hào)填空）
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．鉀與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉狀大理石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快．如圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率-時(shí)間圖象．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．縱坐標(biāo)為v（H+）的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線不能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量的減小值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn2+的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
（4）在離子RO3n-中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A-（x-n-24）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以，反應(yīng)混合物中各成分的含量不隨時(shí)間的變化而變化，因此，化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡．

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