19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞M
B．Z、M元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＜M，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Si元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為硅酸，硅酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)相同的陰陽離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，所以r（X離子）＞r（Y離子），故C錯(cuò)誤；
D．化合物SiO2與SiCl4都是共價(jià)化合物，都只含共價(jià)鍵，所以含有相同類型的化學(xué)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體考查元素化合物、元素周期律知識(shí)，題目難度中等，正確推斷元素的解本題關(guān)鍵，明確電子層結(jié)構(gòu)相同離子半徑的比較方法，為�？疾辄c(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價(jià)鍵
C．SiCl4為共價(jià)化合物D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；
（2）苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)；
（3）乙烯生成聚乙烯；加聚反應(yīng)；
（4）乙烯與水反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
（5）乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)；
（6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；
（7）甲烷與氯氣反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．某烴中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．一升該烴蒸氣質(zhì)量為3.214g（標(biāo)況），通過計(jì)算確定該烴的分子式，并寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名．（相對(duì)原子質(zhì)量：C=12 H=1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1：

由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過圖2裝置驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)　   　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 待測(cè)氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
   B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結(jié)構(gòu)簡式為．1mol乙最多可與5molH2反應(yīng)．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類型是氫氣/催化劑、加熱；A的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-CHO．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于二取代苯
b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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