Question

3．分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時(shí)仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8N_A，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．

Answer 1

分析 ①②③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)金屬的質(zhì)量、氫氣的體積列方程，計(jì)算解答，依據(jù)消耗鎂、鋁的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

解答 解：①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
②定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（3）令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則：24x+27y=7.8，
生成氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=0.4×2，
聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.2；
設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n則：
2H⁺～H₂↑～2e-
         1          2
         0.4mol   n
解得n=0.8mol；
所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N_A；
依據(jù)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氣體關(guān)系得；
Mg～H₂↑                           Al～1.5H₂↑
1      1                                1     1.5
0.1mol  0.1mol                     0.2mol     0.3mol
所以鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于：0.1：0.3=1：3；
故答案為：0.8N_A；1：3；

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．