Question

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正確的方法是（　　）

• A． 稱量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中
• B． 稱量10.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
• C． 量取20 mL 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL
• D． 配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，則只需要稱量8.5 g Na₂CO₃

Answer 1

分析 A.100mL為水的體積，不是溶液的體積；
B．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
C．結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，需要100mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算．

解答 解：A.100mL為水的體積，不是溶液的體積，則不能計算物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10.6g}{286g/mol}$＜0.1mol，由V=0.1L、c=$\frac{n}{V}$可知，碳酸鈉溶液的濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；
C．由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后c=$\frac{0.02L×5.0mol/L}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，需要100mL容量瓶，碳酸鈉的質(zhì)量m=cVM=0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，為高頻考點，把握濃度、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意溶液體積的判斷及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，題目難度不大．