8．在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有6.3g硝酸被還原時，則參加反應(yīng)的銅的量為（　�。�
A．0.15molB．0.0375molC．2.4gD．19.2g

分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu參加反應(yīng)，還原的硝酸為2mol，以此計(jì)算．

解答 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，由電子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，
當(dāng)有6.3g硝酸被還原時，則參加反應(yīng)的銅的量為$\frac{6.3g}{63g/mol}$×$\frac{3}{2}$mol=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下c（H+）為0.01 mol/L的鹽酸由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
B．室溫下，對于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．有關(guān)反應(yīng)：（tBuNO）2??2（tBuNO），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水
B純堿碘酒苛性鉀醋酸干冰
C石油石灰石硫酸磷酸水
D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　　）
A．稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．稱量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL 18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OP═O O═O
鍵能/kJ•mol-1abc  d
根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3：1．

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