某含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

①準確稱量m g樣品；

②向樣品中加入10 mL　5 mol·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④趁熱迅速加入質(zhì)量分數(shù)為10％的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌后反復灼燒、冷卻、稱量至恒重．

請根據(jù)上面的敘述回答：

(1)溶解樣品時要加入鹽酸，其目的是________

(2)配制250 mL溶液時，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是________

(3)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________

(4)若坩堝質(zhì)量為W1g，坩鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________

答案：
解析：

　　(1)抑制Fe2+、Fe3+水解(2分)

　　(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒(各1分)

　　(3)2Fe2+＋Br22Fe3+＋2Br－(2分)

　　(4)(3分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填編號）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要過量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
．（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同學設(shè)計并進行實驗對該混合物進行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3，圖甲是該同學設(shè)計并進行的實驗：
精英家教網(wǎng)
（1）實驗操作Ⅱ需加入適宜的試劑，你認為最好選用的試劑是
 
．
A．KMnO4（H+）溶液  B．硝酸      C．H2O2           D．濃硫酸
（2）操作V的離子方程式為
 
；操作Ⅶ的離子方程式為
 
．
（3）圖乙是操作Ⅵ、X制取無水FeCl3、AlCl3的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）．
①圖乙中，裝置a由
 
、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成．
②循環(huán)物質(zhì)A是
 
．
③裝置b中填充的物質(zhì)可以是
 
（填編號）．
A．堿石灰       B．無水氯化鈣     C．濃硫酸          D．五氧化二磷
（4）你認為該同學的實驗最后
 
（填“能”或“不能”）得到純凈的AlCl3和FeCl3．若不能，請你完善該同學的實驗步驟設(shè)計（用文字敘述）：
 
．（若能，此空不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)以上流程，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（填編號）．
A.50mL燒杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．

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