【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中,實驗員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細(xì)觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)對比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,X的平均反應(yīng)速率為______;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
【答案】Ⅰ(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑放熱(2)12.5(3)B中鋅是塊狀,F中鋅是粉末狀,粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多Ⅱ(1)3X+Y4Z(2)0.03mol/(L·min)(3)c(4)10%
【解析】
試題Ⅰ(1)鋅是活潑金屬,鋅與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣,則反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+ =Zn2++ H2↑;活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)通過觀察A—F的實驗數(shù)據(jù)對比可知,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍,根據(jù)表格E中數(shù)據(jù)可知,2g鋅薄片溶解于45℃的酸中花的時間為25s,則在55℃時反應(yīng)速率是45℃時的2倍,花的時間為12.5s。
(3) 對比結(jié)果B與F,速率與Zn的狀態(tài)有關(guān),B中鋅是塊狀,F中鋅是粉末狀,粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多,所以結(jié)果F那么快。
Ⅱ(1)由圖象可以看出,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,X、Y為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量逐漸增多,所以Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時,△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.4mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=3:1:4,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X + Y4Z。
(2)由圖象可以看出,反應(yīng)開始至2分鐘時,△n(X)=0.3mol,X的平均反應(yīng)速率為0.3mol÷(5L×2min) =0.03mol/(L.min)。
(3)a.每消耗3molX,同時消耗1molY,表達(dá)的都是正反應(yīng)速率,無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,a項錯誤;b. 該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)始終保持不變,不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志,b項錯誤;c.Z的濃度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c項正確;d. 該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)又都是氣體,所以反應(yīng)體系的密度始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,d項錯誤;答案選c。
(4)由圖可知:達(dá)平衡時,△n(Y)=0.1mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為0.1mol÷1mol×100%=10%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是( )。
A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)
D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,再滴入KSCN溶液,顯紅色的是( )
A.過量鐵與稀鹽酸B.過量氯水與FeCl2溶液
C.過量鐵粉與CuCl2溶液D.過量鐵粉與FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序數(shù)為a,Y的原子序數(shù)為b,則a和b的相互關(guān)系不可能是( )
A. a-13 = b
B. a +8 = b
C. b-11 = a
D. b+5 = a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物,現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示,步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。
下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的Ksp
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.210-22 | 5.510-6 | 1.910-13 | 6.310-36 | 9.110-6 | 2.510-15 | 2.210-11 |
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O
(1)寫出一種能提高還原浸出速率的措施:_________________________
(2)調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)
(3)等濃度的(NH4)2S與(N4)2SO4 溶液中,NH4+的濃度大小為:前者________后者(填“>”、“< ” “=” )。
(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同時還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO (aq),t℃時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________
(3)用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類的敘述正確的是( )
A.含有C、H、O三種元素的有機(jī)物叫糖類
B.糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡
C.糖類物質(zhì)都有甜味
D.糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大
C. 4 min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:[CoCl4]2-(藍(lán)色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H<0,F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。
(1)甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色;
(2)乙同學(xué)向上述溶液中加水,平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向,還可采取的措施有____(寫一種)。
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