5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe（ N03）3溶液中加入過(guò)量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+20H-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH -

分析 A．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
D．二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2+2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中，離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH -，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書(shū)規(guī)則是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的順序，電荷守恒，原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（　�。�
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B．由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）． 該反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）
（2）E1的大小對(duì)反應(yīng)熱無(wú)（選填“有”“無(wú)”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄟx填“增大”“減小”“不變”）；
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），因?yàn)榧尤氪呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能，E1降低，同時(shí)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)加快（解釋原因）．
（4）在如圖中畫(huà)出加入催化劑后該反應(yīng)的能量圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性．
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2，反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常數(shù)K3=0.71．
（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，放電是正極的反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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