Question

已知15.6g Na₂X固體中含有0.4mol Na⁺．請計算：
（1）X的相對原子質量為

 

．
（2）將39g Na₂X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

 

mol/L．
（3）從上述（2）溶液中量取600mL，則其中所含Na₂X的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，進而確定X的相對原子質量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算39g Na₂X的物質的量，進而計算n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算；
（3）溶液時均勻的，根據(jù)溶液體積之比等于溶液中Na₂X的物質的量之比．

解答： 解：（1）15.6g Na₂X固體中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的物質的量=

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩爾質量=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，故X的相對原子質量=78-23×2=32，
故答案為：32；
（2）39g Na₂X的物質的量=

39g

78g/mol

=0.5mol，故n（Na⁺）=0.5mol×2=1mol，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

1mol

2L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5；
（3）溶液時均勻的，根據(jù)溶液體積之比等于溶液中Na₂X的物質的量之比，故從上述（2）溶液中量取600mL，則其中所含Na₂X的物質的量為0.5mol×

600mL

2000mL

=0.15mol，
故答案為：0.15mol．

點評：本題考查常用化學計量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．