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2SO2（g）+O2（g）
v2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、催化劑能改變反應速率，對化學平衡，同等程度改變反應速率；
B、通入氧氣，增大反應物濃度，反應速率增大；
C、依據恒溫恒容容器中加入惰性氣體不改變反應速率分析；
D、降溫減小反應速率，達到平衡時間變長；
解答：解：A、催化劑同等程度改變化學反應速率，不改變化學平衡，故A錯誤；
B、通入氧氣，增大反應物濃度，反應速率增大；正逆反應速率增大，所以正反應速率增大，故B正確；
C、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變；
D、降溫平衡正向進行，但反應速率減小，達到平衡需要的時間變長，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意催化劑對反應的影響，恒溫恒容條件下加入惰性氣體對平衡的影響分析是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）請根據工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
（填序號）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接觸法制硫酸過程中，反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H＜0．則下列有關圖象正確的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序號）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產，請根據圖示判斷X是（填名稱）
氨水
氨水
，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現有含FeS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃，向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）
條件改變 結論
A 平衡后向容器中充入1.0molHe 平衡逆向移動，化學平衡常數減小
B 起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
C 起始時向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D 起始時向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 達到平衡時，SO2的轉化率為50.0%

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