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14．將一試管（15mL）NO2倒扣于水中，試管中還剩余的氣體體積為（　�。�
A．10mLB．5mLC．15mLD．0

分析 NO2與水反應，發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，每3體積NO2反應生成1體積NO，結合反應的方程式計算．

解答 解：NO2與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3體積NO2反應生成1體積NO，設剩余的氣體體積為x，則：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
     3                                1
15mL                              x
x=5mL，
則剩余氣體的體積為5mLNO，
故選B．

點評 本題考查二氧化氮與水的反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生的化學反應，結合方程式計算是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．定量實驗是化學的重要組成部分．下列關于學習定量測定的說法中正確的是（　　）
A．主要學習實驗方法，體驗一下實驗操作即可，不必追求精確
B．應該先做好實驗報告，并事先填好，再做實驗
C．要實事求是地記錄自己的測定結果
D．本組實驗失誤，實驗報告可以參照鄰組的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應．
（2）步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80〜90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列各組物質，屬于同系物的是④（填選項編號，下同）；屬于同分異構體的是⑤；屬于同素異形體的是①；屬于同位素的是②；屬于同一種物質的是③．
①O2和O3②H、D、T        ③或    
④正丁烷和正戊烷      ⑤2，2-二甲基丙烷和正戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元紊周期表中短周期非金屬元素，W原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Y＞ZB．WZ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D．W元素氧化物的水化物一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數的值可表示為（　　）
A．$\frac{m}{28}$B．mC．$\frac{m}{14}$D．28m

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數據如表：
①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數 起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （取小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫出氟原子結構示意圖．氟元素最低負化合價為-1 價．
（2）鎂和鈣都與水反應產生氫氣，鎂比鈣反應慢，鋇也和它們同主族，寫出鋇和水反應的化學方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫出氯化鈣的電子式．
（4）40Ca和42Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）鎂和氯同周期，Mg2+比Cl-少一個電子層；點燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫出該反應的化學方程式Mg+Cl2═MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+

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