下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、向小蘇打溶液中加入NaAlO2：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B、銨根離子和醋酸根離子相互促進水解：NH4++CH3COO-+H2O=NH3?H2O+CH3COOH
C、工業(yè)上常用電解法冶煉Al：2AlCl3（熔融）
 電解 
.
 
 2Al+3Cl2↑
D、將H2O2加入FeCl2溶液：2H2O2+Fe2+=Fe3++H2O+O2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
B．銨根離子和醋酸根離子可在溶液中大量共存；
C．AlCl3為共價化合物，不導電；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．向小蘇打溶液中加入NaAlO2的離子反應為AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
B．銨根離子和醋酸根離子可在溶液中大量共存，則二者不能生成醋酸和一水合氨，故B錯誤；
C．AlCl3為共價化合物，不導電，則電解法冶煉Al：2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，故C錯誤；
D．將H2O2加入FeCl2溶液的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強
B、醫(yī)療上的血液透析利用膠體的性質(zhì)，而上壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)
C、為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應使用沸水先沖泡洗衣粉
D、C60是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對稱，穩(wěn)定性好

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用于制香皂、洗發(fā)香波．

已知：①B分子中沒有支鏈．②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．④F可以使溴的四氯化碳溶液退色．
（1）B可以發(fā)生的反應有
 
（選填序號）．
①取代反應�、谙シ磻、奂泳鄯磻、苎趸磻�
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是
 
、
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式是：B→C
 
；C→D（氫氧化銅懸濁液做氧化劑）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應．以上反應及B的進一步反應如下圖所示．

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應屬于
 
 反應（填反應類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應屬于
 
反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學方程式
 
．
（4）1.16g H與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是
 
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、H+、SO42-、Cl-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、OH-、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可用于（　　）
A、加熱NaHCO3制CO2
B、用Cu與稀HNO3反應制NO
C、用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D、用H2C2O4晶體制備CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、苯、乙酸、四氯化碳
B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯
D、苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．查得資料如下：
①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應熱如下表所示．
物質(zhì)O2SSeTe
△H（kJ?mol-1）-242-2081
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中兩種含18個電子的氫化物的化學式
 
、
 
；
（2）寫出硒化氫分解的熱化學方程式：
 
；
（3）①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2molSO2、1molO2．最終達到平衡后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="dr2dtj0" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
5
6
，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 

②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．SO2的濃度減小        
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．SO3的物質(zhì)的量增加    
d．重新平衡時
n(O2)
n(SO3)
增大．

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