下列敘述正確的是( 。
A、酶具有很強(qiáng)的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解,348K時(shí)活性更強(qiáng)
B、醫(yī)療上的血液透析利用膠體的性質(zhì),而上壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
C、為保證加酶洗衣粉洗滌效果,應(yīng)使用沸水先沖泡洗衣粉
D、C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,穩(wěn)定性好
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),膠體的重要性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:
分析:A.酶有催化作用,酶的催化作用具有專一性,在30-50℃時(shí)酶的活性最強(qiáng);
B.膠體具有吸附性,不能透過(guò)半透膜;
C.酶是蛋白質(zhì),高溫易變性;
D.根據(jù)足球烯的結(jié)構(gòu)判斷.
解答: 解:A.酶具有很強(qiáng)的催化作用,胃蛋白酶能催化蛋白質(zhì)的水解,酶具有專一性,在30-50℃時(shí)酶的活性最強(qiáng),348K時(shí)的溫度是74.5度,74.5度的高溫有可能使酶失活,故A錯(cuò)誤;
B.尿毒癥主要是血紅蛋白隨尿液排出,所以血液透析就是將血液通過(guò)半透膜,防止血紅蛋白流失;膠體具有吸附性,能吸附陰陽(yáng)離子,如銨根離子等,所以有保肥作用,故B錯(cuò)誤;
C.酶是蛋白質(zhì),高溫易變性,用沸水溶解洗衣粉,會(huì)使酶失去活性,故C錯(cuò)誤;
D.C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子,每個(gè)碳原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且其結(jié)構(gòu)對(duì)稱,所以穩(wěn)定性好,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酶和膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn),易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意酶有專一性、高效催化作用,在30-50℃時(shí)酶的活性最強(qiáng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于油和脂肪的下列說(shuō)法正確的是( 。
A、二者互為同分異構(gòu)體
B、二者是同系物
C、前者熔點(diǎn)低,后者熔點(diǎn)高
D、在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與鋅反應(yīng):H2SO4+Zn═Zn2++SO42++H2
C、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、小蘇打溶液與NaOH反應(yīng):HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

抗酸藥中和胃里過(guò)多的鹽堿地的化學(xué)方程式是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,在這個(gè)反應(yīng)中有關(guān)敘述正確的是(  )
A、中和1 mol HCl需要NaHCO3 82g
B、NaHCO3的速率與HCl的反應(yīng)速率之比為1:2
C、加入的NaHCO3量可以大大過(guò)量
D、84g的NaHCO3可以中和36.5g的胃酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列試劑:①氯水;②硝酸銀;③濃硝酸;④濃H2SO4;⑤氫氟酸;⑥苯酚,需要保存在棕色試劑瓶中的是( 。
A、①②③B、②③⑤
C、③④⑥D、④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

近年來(lái),建筑裝潢裝飾材料進(jìn)入家庭,調(diào)進(jìn)發(fā)現(xiàn),經(jīng)過(guò)裝修的居室以中由裝潢裝飾材料緩慢釋放出來(lái)的化學(xué)污染物濃度過(guò)高,影響健康.這些污染物中最常見(jiàn)的是( 。
A、CO
B、SO2
C、甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣
D、臭氧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,并將制備的氯氣進(jìn)行相應(yīng)定量、定性分析試驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;絕大多數(shù)金屬可在一定條件下與氯氣反應(yīng),寫(xiě)出鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)將制備的4.48L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與過(guò)量石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,理論上最多可制得Ca(ClO)2的質(zhì)量為
 
g.
(3)將制備的2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入到800mL碘化亞鐵溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量相等,則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L.
(4)已知氯氣有毒,通常采用NaOH溶液除去尾氣中的氯氣,反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶.滴瓶用于盛放各種溶液,關(guān)于滴瓶中滴管的使用,敘述不正確的是(  )
A、試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi),以防溶液滴到試管外
B、不能將滴管水平拿持
C、加完藥品后可將滴管放回原瓶
D、滴管除了原滴瓶外,不能放別的地方

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、向小蘇打溶液中加入NaAlO2:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B、銨根離子和醋酸根離子相互促進(jìn)水解:NH4++CH3COO-+H2O=NH3?H2O+CH3COOH
C、工業(yè)上常用電解法冶煉Al:2AlCl3(熔融)
 電解 
.
 
 2Al+3Cl2
D、將H2O2加入FeCl2溶液:2H2O2+Fe2+=Fe3++H2O+O2

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