【題目】常溫下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
【答案】D
【解析】試題分析:由于醋酸是弱酸,NaOH是強堿,若二者的物質(zhì)的量相等,則反應產(chǎn)生的鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—),F(xiàn)在充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—),說明c(H+)=c(OH-),故n(CH3COOH)>n(NaOH),b>0.01mol/L。溶液顯中性。A、B正確;CH3COOH的電離常數(shù)是,選項C正確;D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,發(fā)生中和反應,酸電離產(chǎn)生的H+對水的抑制作用逐漸加入,產(chǎn)生的鹽發(fā)生水解反應,會消耗水電離產(chǎn)生的H+,所以水的電離程度逐漸增大,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下:
已知:①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。
②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1) 寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式:____________________。
(2) NaClO3的作用是_______________________。
(3) 加Na2CO3調(diào)pH的范圍應該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。
(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表:
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷不正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半徑: 丙>丁>戊 B. 金屬性:甲<丙
C. 最外層電子數(shù):甲>乙 D. 氫氧化物堿性:丙>。疚
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【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應: aM(g)+ bN(g) cW(g),達一平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下,將密閉容器的體積擴大1倍,再達平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 ( )
A. 反應速率增大 B. 平衡向右移動 C. N的轉(zhuǎn)化率提高 D. W的體積分數(shù)降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A. ①中可采用蒸餾法
B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳
C. ③中提溴涉及到復分解反應
D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是( )
A. 晶體硅的熔點高、硬度大,可用作半導體材料
B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來干燥HCl
C. 明礬易溶于水,可用作凈水劑
D. Na具有強還原性,可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱,關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量,下列判斷正確的是
A. 加熱前后一樣多
B. 加熱前消耗的多
C. 加熱后消耗的多
D. 當Na2O2適量時才會一樣多
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【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
(2)D→E 的反應類型為__________________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
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