分析 利用差量法,根據(jù)化學(xué)方程式分析:CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng):2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量.
解答 解:CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng):2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;
2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量;所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量,共3g,
故答案為:3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算,難度中等,注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律,是解答該題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子數(shù)不超過(guò)10個(gè) | |
B. | 利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 | |
C. | 該有機(jī)物有4種官能團(tuán) | |
D. | 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA | |
B. | 1mol 固體Na2O2含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA | |
C. | 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1 | |
D. | 1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 | |
B. | 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 | |
C. | 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總質(zhì)量的相對(duì)大小 | |
D. | 需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下1molO2與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA | |
B. | 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為0.3 NA | |
C. | 28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA | |
D. | 鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L,鋅失去電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2、H2均為0.18mol/L | B. | N2為0.15mol/L | ||
C. | N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/L | D. | NH3為0.4mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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