3．CO與H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為3g．

分析 利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．

解答 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共3g，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利尿酸是奧運(yùn)會(huì)上被禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列敘述正確的是（　�。�
A．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子數(shù)不超過(guò)10個(gè)
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．該有機(jī)物有4種官能團(tuán)
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵及其化合物是一類重要的物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）能用來(lái)制作紅色涂料的鐵的氧化物是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）向一定濃度的FeCl2溶液中滴加一定體積的30%的雙氧水，可以觀察到溶液變?yōu)榧t褐色，且能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用pH計(jì)測(cè)得溶液pH變�。畬懗鯢eCl2與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（3）如圖為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有飽和電解質(zhì)溶液．
①若U形管中盛食鹽水飽和溶液，打開K2，閉合K1，鐵棒為陰極，鐵棒腐蝕速率變慢（填“變快”“變慢”或“不變”），碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl-+2e-=C12↑．
②若U形管中盛有NaOH濃溶液，打開K1，閉合K2．可以制備新型凈水劑高鐵酸鹽（FeO42-）．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大 （填”增大”‘減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
B．1mol 固體Na2O2含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．五種有機(jī)物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E碳數(shù)相同、B比D少一個(gè)碳原子，且互為同系物．常溫常壓下A為氣體，B、C、D、E是液體．
已知：（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol．
（2）B的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E．   
（4）E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述推斷回答下列：
①各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH2=CH2BCCH3CH2OHDECH3COOH
②寫出下列化學(xué)方程式
ⅰ、C催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH
ⅱ、B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱：
ⅲ、C、E和濃硫酸混合加熱：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總質(zhì)量的相對(duì)大小
D．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下1molO2與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
B．1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為0.3 NA
C．28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
D．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2、H2均為0.18mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LD．NH3為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性．

（1）寫出A、B的化學(xué)式：ANaI，BNaClO．
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O．
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案