17．下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（a+b）
D．常溫下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算；
D．常溫下，0.1 mol/L酸HApH=3，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1 mol/L 堿BOHpH=13，說明BOH完全電離，為強(qiáng)堿．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；
B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中電荷守恒為：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），顯酸性：c（H+）＞c（OH-），則溶液中存在：c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．硫酸中水電離出來的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-amol/L，硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）是1.0×10-bmol/L，則硫酸中c（H+）是1.0×10-bmol/L，則Kw=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-a×1.0×10-b=1.0×10-（a+b），故C正確；
D．常溫下，0.1 mol/L酸HApH=3，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1 mol/L 堿BOHpH=13，說明BOH完全電離，為強(qiáng)堿，鹽BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則pH＞7，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等，明確混合溶液的酸堿性以及電荷守恒的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：
析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是汽氣比越大CO平衡變化率越大．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是：溫度越高CO平衡變化率越�。�
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．隨溫 度的降低，該平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖2如下：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由A流向B（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e-轉(zhuǎn)移，有19.2 g 精銅析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl-（填離子符號），檢驗(yàn)濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.20%．（保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃時(shí)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則25℃時(shí)，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一級電離出H+，對HSO4-電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知1-丁醇的沸點(diǎn)為117.7℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃）
（1）反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應(yīng)溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對較多乙酸的理由是乙酸相對廉價(jià)，提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
（3）洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層，如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機(jī)層方法來判斷，對有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
（4）收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測定產(chǎn)品的沸點(diǎn)
乙同學(xué)擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物
（6）下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是a、c
a．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯b．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯c．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯d．銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)V=0時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
B．當(dāng)V=5時(shí)：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
C．當(dāng)V=a時(shí)：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
D．當(dāng)V=10時(shí)：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H12O2的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．12種C．15種D．20種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2，m 個(gè) ，a個(gè)CH 3，其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案