12．下列說法正確的是（　�。�
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a

分析 A．氫氧化鈉溶液過量，氫氧根離子濃度大，使鎂離子、鐵離子沉淀；
B．pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，pH=3的CH3COOH溶液濃度遠大于0.001mol/L，等體積混合得到CH3COOH、CH3COONa混合溶液，且CH3COOH的濃度遠大于CH3COONa的濃度；
C．恰好反應得到CH3COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，溶液呈堿性，可能為堿的溶液，也可能為鹽水解呈堿性．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液過量，氫氧根離子濃度大，使鎂離子、鐵離子沉淀，不發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較Mg（OH）2、Fe（OH）3的溶解度，故A錯誤；
B．pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，pH=3的CH3COOH溶液濃度遠大于0.001mol/L，等體積混合得到CH3COOH、CH3COONa混合溶液，且CH3COOH的濃度遠大于CH3COONa的濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B正確；
C．恰好反應得到CH3COONa溶液，為強堿弱酸鹽，醋酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，溶液呈堿性，可能為堿的溶液，此時溶液pH=a，也可能為鹽水解呈堿性，此時溶液pH=14-a，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷與pH計算、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、溶度積等，注意溶液酸堿性與pH關系，D中溶液中氫離子濃度與水電離氫離子濃度不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是（　　）
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某興趣小組利用該反應原理在實驗室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應，實驗裝置如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)升溫過程中A燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，至170℃時生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實驗完畢后，清洗燒瓶，燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問題：
（1）燒瓶A中除加入無水乙醇和濃硫酸外還應加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲同學認為是C2H4，乙同學認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲同學的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應的反應類型是加成反應
②根據(jù)乙同學的觀點，SO2使溶液褪色的反應中，SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當?shù)稳薔aOH溶液20mL時c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．當?shù)味ǖ絧H=4.75時，c（A-）=c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗．關于該實驗的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒的關系正確是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此溫度時，水的離子積為1.0×10-（a+b）
D．常溫下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生測定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5）：
坩堝的質(zhì)量坩堝的質(zhì)量+晶體質(zhì)量失水后坩堝的質(zhì)量+固體質(zhì)量
11.70g14.2g13.2g
導致上述結果可能的原因是（　�。�
A．晶體中含有不分解的雜質(zhì)B．沒有放在干燥器中冷卻
C．實驗前，晶體表面吸附水D．沒有進行恒重操作

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是將Cu2+（或銅）從溶液Ⅱ中分離出來．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是14.7～14.85g；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案