【題目】X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素,且可形成化合物XYZ4;三種元素原子序數(shù)之和為44,且均不在同一周期,但YZ同主族,下列有關(guān)推斷中正確的是(  )

A. XYZ4是一種可溶于水的鹽,且XY可形成離子化合物XY

B. XYZ4是一種微溶于水的鹽,且XY可形成離子化合物XY

C. XYZ4是一種易溶于水的鹽,且YZ可形成共價(jià)化合物YZ

D. XYZ4是一種離子化合物,且YZ可形成離子化合物YZ2

【答案】B

【解析】由化學(xué)式XYZ4YZ同主族,得知此鹽是硫酸鹽,那么Y是硫,Z就是氧,根據(jù)三種元素原子序數(shù)之和為44,得出另外一種元素X是鈣元素,所以B 項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是(

A.濃鹽酸 B.硫酸 C硝酸 D.氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L,保持溫度不變,將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,在達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+yz B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= +49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H= -192.9 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1H2S是一種無(wú)色、有雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫(xiě)出H2S燃燒化學(xué)方程式為____________。

2己知:Mgs+ 2 H2O g= MgOH 2s+H2g△H1=441- kJ/mol、H2Og=1/2H2g+O2g△H2=242kJmol-1Mgs+1/2O2g=MgOs△H3=-602kJmol-1。

①M(fèi)gOH 2分解的熱化學(xué)方程式為:__________________。

②MgOH 2可以作為阻燃劑的原因寫(xiě)一條即可_____________。

3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)此現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快。

①?gòu)挠绊懛磻?yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、

4已知化學(xué)反應(yīng):Fes+CO2gFeOs+COg②:Fes+H2OgFeOs+H2g;③:CO2g+H2gCOg+H2Og。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0填“ > ”成“ < ,根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。

5一定條件下甲醇與氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2cBa2+=cCH3COO-,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸離常數(shù)為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀并回答下列問(wèn)題:

(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L

(要求:用原始數(shù)據(jù)寫(xiě)出表達(dá)式即可,不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算)

(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。

(3)在溶液配制過(guò)程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 。

A.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

(4)若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液,則:

所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__________mL量筒最好;

配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,2體積XY3氣體分解生成1體積Y22體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學(xué)式為( )

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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