Question

碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題．
（1）用化學(xué)方程式表示溶洞生成的反應(yīng)原理：

 

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（2）可用稀鹽酸來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

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（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）碳酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶性碳酸氫鈣；
（2）將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（3）碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．

解答： 解：（1）溶洞生成的反應(yīng)原理：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為易溶性碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，故答案為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
（2）將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（3）碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鹽與鹽酸相互滴加順序不同反應(yīng)方式不同，題目難度不大．