20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和冷水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．反應(yīng)生成NaOH和氧氣，電子不守恒；
B．漏寫氧化劑水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．過氧化鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時(shí)，下列說法中正確的是（　　）
A．0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．含等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為28.2g．（寫出必要的過程）
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.25%．（寫出必要的過程）
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．（寫出必要的過程）
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A（含K2O2、KO2）．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比．（寫出必要的過程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶事先未烘干B．定容時(shí)觀察液面仰視
C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容，搖勻后有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（　　）
A．定容時(shí)俯視觀察液面
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．溶解所用的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑落在外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制250mL 2mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程一定需要通電才能進(jìn)行的是（　　）
①電離  ②電鍍  ③電解  ④電化學(xué)防護(hù)  ⑤電泳  ⑥電化學(xué)腐蝕．
A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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