Question

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀Al³⁺+2 SO₄^2-+2 Ba²⁺+4 OH^-=2 BaSO₄↓+AlO₂^-+2 H₂O
• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• C、用稀HNO₃溶液溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• D、AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．明礬為KAl（SO₄）₂，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．稀硝酸能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質；
D．氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會生成沉淀．

解答： 解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．次氯酸根離子能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．用稀HNO₃溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．銀離子與少量氨水反應生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺，氨水過量，則氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+OH^?+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．