下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約為22.4L
B、1molNa2CO3 中Na+ 的物質(zhì)的量為1mol
C、1mol某氣體的體積為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和 11.2LO2的物質(zhì)的量相等
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氣體摩爾體積
專題：
分析：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積；
B．鈉離子物質(zhì)的量為碳酸鈉的2倍；
C．物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積；
D．根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行比較判斷．
解答： 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，水的密度約是1g/mL，1mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下1mol氣體的體積約是22.4L，但氣體所處溫度、壓強(qiáng)不確定，物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤；
D.1g氫氣的物質(zhì)的量為
1g
2g/mol
=0.5mol，標(biāo)況下11.2L氧氣物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，鐵釘有明顯生銹的跡象：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈
 
性，電極反應(yīng)式為：正極
 

（2）若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈
 
性，電極反應(yīng)式為：正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol，1molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　　）
A、2346 kJ
B、2670 kJ
C、1698kJ
D、2063 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A、電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
D、當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
B、MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA
B、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為aNA
C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)過程a有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H
C、使用催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D、有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），操作I的名稱
 
．
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
③中X試劑為（寫化學(xué)式）
 
．
（3）⑤的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
mol?L-1．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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