1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（　�。�
A、504mL
B、336mL
C、224mL
D、168mL
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算1.28g銅的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算．
解答： 解：1.28g銅的物質(zhì)的量=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，
Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量=
0.02mol×2
4
=0.01mol，
故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯（）生產(chǎn)過(guò)程如下：

據(jù)圖填寫(xiě)下列空白：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）反應(yīng)④屬于
 
，反應(yīng)⑤屬于
 
；
（3）③和⑥的目的是
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁熱反應(yīng)
B、氯氣和氫氣混合后見(jiàn)光發(fā)生爆炸
C、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D、工業(yè)上用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的名稱正確的是（　　）
A、3-甲基己烷
B、2-乙基戊烷
C、4-甲基己烷
D、4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C、工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D、漂白液的有效成分是Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
 
 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
；定容時(shí)俯視
 
．
（4）21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的有（　�。�
A、SiO2具有較好的導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
B、氯氣通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白作用
C、分別還原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3
D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無(wú)論正滴和反滴，生成的CO2相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL濃度為1mol/L的CH3COOH（其電離程度小于1%）與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，對(duì)該溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L
C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
NO3-		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量的SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D

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