5．瓦斯中氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4﹕1時(shí)極易爆炸，此時(shí)氧氣與甲烷的體積比為（　　）
A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比解答．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅推論：v（O2）：v（CH4）=n（O2）：n（CH4）=$\frac{4}{32}$：$\frac{1}{16}$=2：1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，熟悉相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí) 掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是Br（填元素符號(hào)）．
（7）元素④的氫化物化學(xué)式CH4，元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO4•H2O  ），實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：（1）25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
開始沉淀時(shí)的PH6.32.78.3
沉淀完全時(shí)的PH8.43.79.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸取”時(shí)加熱的作用是提高浸取的反應(yīng)速率；
寫出“浸取”時(shí)生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反應(yīng)的離子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃時(shí)進(jìn)行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常數(shù)K為2.5×1036．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學(xué)式）．
（4）“氧化”時(shí)加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的電子式為．
（5）“中和”過程，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產(chǎn)生濾渣II的離子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時(shí)，MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進(jìn)行焙燒的分解產(chǎn)物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O進(jìn)行焙燒時(shí)，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)，稱為皂化反應(yīng)
B．淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團(tuán)，能相互反應(yīng)形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②若經(jīng)過反應(yīng)分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g，則理論上經(jīng)過高溫反應(yīng)爐出來的CO2質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，用 化學(xué)式回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 物質(zhì)是HClO4，堿性最強(qiáng)的 物質(zhì)是KOH．
（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，該物質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（4）請(qǐng)說出③的金屬性比④強(qiáng)的一個(gè)科學(xué)事實(shí)NaOH溶液堿性比Mg（OH）2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是鹽酸．
②若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過多的藥物的是C
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氫氧化鈉粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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